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南京市、盐城市2015 届高三年级第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
选择题
单项选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一项符合题意）
1．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关
H2S 的说法正确的是
A．H2S 属于非电解质 B．人体内H2S 可由含硫蛋白质降解产生
C．大量吸入H2S 对人体无害 D．H2S 只有还原性没有氧化性
2．三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不．正．确．的是
A．二甲醚的结构简式：C2H6O B．中子数为5 的硼原子：10
5 B
C．氟原子结构示意图： D．三氟化硼的电子式：
3．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3
－、ClO－
B．0.1mol·L－1 的Fe(NO3)2 溶液中：Na+、H+、SCN－、I－
C．0.1mol·L－1 的NaAlO2 溶液中：K+、H+、NO3
－、SO4
2－
D．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：Na+、Ba2+、NO3
－、Cl－
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂
B．明矾溶于水能产生Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
5．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O 的称量以
及用NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
甲 乙 丙 丁
～
250mL
20℃
NaOH
待测溶液
H2C2O4 溶液
（含指示剂）
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A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O 固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4 溶液
6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 己烷中含己烷分子数目为NA
B．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
C．71gNa2SO4 固体中含钠离子数目为NA
D．25g 质量分数68%的H2O2 水溶液中含氧原子数目为NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+ = 2Cu2++CO2↑+3H2O
B．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag + NO3
－+ 2H+ =Ag+ + NO2↑+H2O
C．向AlCl3 溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
D．向FeI2 溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I－+ H2O2+2H+ = I2 +2H2O
8．如图W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现
图示转化关系的是
选项 W X Y Z
A S SO2 SO3 H2SO4
B Na Na2O2 NaOH NaCl
C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2
D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
9．在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，已知四种元素的简单离子的电子层结构均
相同，Y 原子最外层电子数为次外层的3 倍，X 原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数
的一半，下列说法正确的是
A．原子序数：W＞X＞Y＞Z B．原子半径：r(W)＞r(X)＞r (Y)＞r (Z)
C．W 的最高价氧化物的水化物碱性比X 的弱 D．Y 的简单氢化物的稳定性比Z 的强
10．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2
4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H3
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H4
2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H2＞0 B．△H3＞0，△H4＞0
C．△H2 =△H4+△H5 D．△H3=△H1－2△H2
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不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项时，
只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
B．反应Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热Fe2(SO4)3 溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH 均增大
D．C2H5Br 水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH 浓溶液并加热，该化学反应速率
增大其平衡常数不变
12．从植物中分离出的活性化合物zeylastral 的结构简式如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．分子中含有6 个手性碳原子
B．能与FeCl3 溶液、银氨溶液发生反应
C．1mol zeylastral 最多与5molH2 发生反应
D．1mol zeylastral 最多可与1molBr2 发生反应
13．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在
探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正．确．的是
A．向浸取液中滴入AgNO3 溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO4
2－
C．向浸取液中加入Cu 和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3
－
D．向浸取液中加入浓NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾
霾中一定含有NH4
+
14．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列
反应:
3H2(g) + SO2(g) 2H2O(g) + H2S(g)
起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
容器编号 温度/℃
H2 SO2 H2 SO2
容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02
容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / /
容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01
下列说法正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．容器Ⅱ达到平衡时SO2 的转化率比容器Ⅰ小
C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ短
D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L·mol－1
COOCH3
CHO
HO
HO
O
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15．25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Mn2+ 、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2－最低浓度
的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)关系如右图所示。下列说法
正确的是
A．Ksp(CuS)约为1×10－20
B．向Cu2+浓度为10－5mol·L－1 废水中加入ZnS 粉末，会
有CuS 沉淀析出
C．向100mL 浓度均为10－5mol·L－1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混
合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1Na2S 溶液，Zn2+先沉淀
D．Na2S 溶液中：2c(S2－)+ 2c(HS－)+ 2c(H2S)= c(Na+)
非选择题
16．（12 分）氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+
等）为原料制取ZnO 的实验流程如下：
原料废水
（pH≈ 1）
氧化
KMnO4溶液
调pH 5.2 过滤Ⅰ
滤渣Ⅰ
除重金属
Zn粉
过滤Ⅱ
滤渣Ⅱ
沉锌
Na2CO3粉末
过滤Ⅲ
弃液
洗涤、干燥、灼烧ZnO
已知几种难溶氢氧化物沉淀的pH 范围
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Pb(OH)2
pH 2.2～3.2 5.8～7.9 5.5～13.5 7.0～13.0
（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分除MnO2
外，另一种是（写化学式）。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分除过量的Zn 粉、MnO2 外，还有（写化学式）；滤渣Ⅱ中含
有二氧化锰，其可能原因是。
（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为；灼烧时，用到的硅
酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2 种是。
17．（15 分）己烯雌酚（stilbestrol）是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成
CH3O
试剂X
AlCl3
CH3O
NaBH4
OCH3
HO PBr3
OCH3
Br
1) (C6H5)3P
2) C6H5Li
OCH3
(C6H5)3P+
－
A B C D
E F 己烯雌酚
B
CH3O
OCH3
HBr
HO
OH
①
② ③
④
⑤ ⑥
O
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（1）化合物B 中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂 X 的分子式为 C3H5ClO，X 的结构简式为。
（3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）B 的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应。
Ⅱ、分子中有4 种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： （任写一种）。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以O 为原料制备
Br
的合
成路线流程图( 无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
NaOH溶液CH3COOH
△ 浓硫酸，△
18．（12 分）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小
组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：
100.0mL水样锥形瓶
6mol·L－1
NaOH溶液
1mL 10.00mL0.1000mol·L－1
KMnO4溶液
煮沸片刻后
迅速冷却
混合静置
0.5gKI
5mL(1∶3)
硫酸溶液
滴定（加淀粉）
0.0100mol·L－1
Na2S2O3标准溶液
已知：① 弱碱性条件下MnO4
－被还原性物质还原为MnO2
② 10I－ + 2MnO4
－ + 16H+ = 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O
③2S2O2－
3 ＋I2 = 2I－＋S4O2－
6
（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可
能原因是。
（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入 KI 和硫酸，需在暗．处．的原因是
。用Na2S2O3 标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是。
（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3 标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的
COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2 表示，单位：mg·L－1）（写出计算过程）。
19．（15 分）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si 等）既可制取有机合成催化剂AlBr3
又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。
Ⅰ．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如题19－
图1 所示装置，主要实验步骤如下：
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步骤1．将铝箔剪碎，用CCl4 浸泡片刻，干燥，然后投入到烧
瓶6 中。
步骤2．从导管口7 导入氮气，同时打开导管口1 和4 放空，
一段时间后关闭导管口7 和1；导管口4 接装有五氧
化二磷的干燥管。
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6 中，并保证烧
瓶6 中铝过剩。
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4 到导管口1。将装有
五氧化二磷的干燥管与导管口1 连接，将烧瓶6 加热
至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2
从3 处拆下，并立即封闭3 处。
（1）步骤1 中，铝箔用CCl4 浸泡的目的是。
（2）步骤2 操作中，通氮气的目的是。
（3）步骤3 中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是。
（4）铝与液溴反应的化学方程式为。
（5）步骤4 依据何种现象判断可以停止回流操作。
（6）步骤5 需打开导管口1 和4，并从4 通入N2 的目的是。
Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH 关系如题
19-图2 所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0 mol·L－1 NaOH 溶液；2.0 mol·L－1
硫酸
（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入
2.0 mol·L－1 NaOH 溶液，加热至不再产生气
泡为止。
②过滤 ③ ；
④过滤、洗涤 ⑤ ； ⑥ ；
⑦冷却结晶； ⑧过滤、洗涤、干燥。
20．（14 分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）
是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS 或
许发展成一项重要的新兴产业。
（1）国外学者提出的由CO2 制取C 的太阳能工艺如题20－图1 所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4
2300K
6FeO + O2↑，每分解1molFe3O4
转移电子的物质的量为。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为。
题19－图1
Al(OH)3
题19－图2
c(Al3+)或c(AlO2
－)/mol·L－1
pH 0
0.25
0.50
0.75
1.00
2 4 6 8 10 12
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（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，
n(H2)∶ n(CO2)=3 ∶1 的投料比充入反应器中，发生反应： 2CO2(g) +6H2(g)
C2H4(g) + 4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如
题20－图2 所示：
①曲线b 表示的物质为（写化学式）。
②该反应的△H 0（填：“＞”
或“＜”）
③为提高CO2 的平衡转化率，除改变温度外，
还可采取的措施是（列举1 项）。
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解
强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其
原理如题20－图3 所示。
①该工艺中能量转化方式主要有（写出其中两种形式即可）。
②电解时其中b 极上生成乙烯的电极反应式为。
21．（12 分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内
作答。若多做，则按A 小题评分。
A．[物质结构与性质]
乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由C2H2 和O2 的混合气体通过锌、钙、
银的三种金属的氧化物（催化剂）反应得到。也可用CH3COOH 在痕量(C2H5O)3P=O 存在下
加热脱H2O 得到。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为。
（2）与H2O 互为等电子体的一种阴离子为；乙烯酮分子
中碳原子杂化轨道类型有。
（3）CH3COOH 的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是。
（4）1mol(C2H5O)3P=O 分子中含有的 键的数目为。
（5）Ag 的氧化物的晶胞结构如右图所示，该氧化物的化学式为
。
题20－图1 题20－图2
平衡时物质的量/mol
393 453 513 573 633 693 753 T/K
0
10
20
30
40
50
60
70
H2 ▲
▲
a
○
○
○ ○
b
□
□
□
□
◆ ◆ c ◆
◆
太阳能 热分解系统
重整系统
O2
＞2300K
Fe3O4 FeO
700K
C CO2
▲
▲
题20－图3
质子膜
+
－
H+ H+
CO2
乙烯
丙烯
丙醇
等
b a
太阳能电池
↑
O2
质子透过膜
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B．[实验化学]
二茂铁（难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体）可用作燃料的节能
消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：
Ⅰ．反应原理 2KOH + FeCl2 +2C5H6 → (C5H5)2Fe + 2KCl +2H2O
（环戊二烯）（二茂铁）
Ⅱ．实验装置
Ⅲ．实验步骤
步骤1．在三颈烧瓶中加入25g 粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到烧
瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min（见题21B－图1）。
步骤2．再从仪器a 滴入5.5mL 新蒸馏的环戊二烯，搅拌。
步骤3．将6.5g 无水FeCl2 与(CH3)2SO（二甲亚砜）配成的溶液装入仪器a 中，慢慢滴入
烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min。
步骤4．再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌。
步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶
液。
步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
步骤7．粗产品升华提纯（见题21B－图2）
（1）写出题21B-图1 中仪器名称：a 为，b 为。
（2）步骤1 中通入氮气的目的是。
（3）步骤5 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填序号）
A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
（4）升华提纯时，题21B－图2 漏斗颈处棉花球的作用是。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简
单实验是。
（6）确定二茂铁的结构是右图c 而不是d
可测定的谱图为。
题21B－图1 题21B－图2
b
a
c d
Fe Fe
H
H
化学答案 第 1 页 共 5 页
盐城市2015届高三年级第一次模拟考试
化学试卷参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D B C C A D B D
题号 11 12 13 14 15
答案 A CD AB D BD
1-10 每题2 分，共20 分
11-15 每题4 分，共20 分
16.（12 分）
（1）3Mn2++2MnO4
－+2H2O = 5MnO2↓+4H+（2 分）；Fe(OH)3（2 分）
（2）Pb（2 分）；“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4
－被Zn 还原产生MnO2（2 分）
（3）ZnCO3·2Zn(OH)2
800℃
3ZnO +CO2↑+2H2O （2 分）；
坩埚和泥三角（共2 分，每个1 分）
17.（15 分）
（1）羰基、醚键（共2 分，每空1 分）
（2）CH3CH2－C－Cl
O
（2 分）
（3）①③⑥（2 分）
（4）H－C－O
O
CH3
H3C
H3C
或H－C－O
O
CH3
CH3
CH3
（3 分）
（5）（6 分）
O OH Br
1)(C6H5)3P
2)C6H5Li
+P(C6H5)3
O
Br
NaBH4
PBr3
HBr
（或： ）
H2
N i ,加热加压 （或： )
HBr
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18.（12 分）
（1）海水中含大量的Cl－，Cl－酸性条件能还原MnO4
－ (2 分)
（2）防止生成的单质碘受热、见光时挥发(1 分)；由蓝色变为无色(1 分)
（3）n(Na2S2O3)=0.0100mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1=1.000×10－4mol……(1 分)
n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=5.000×10－5mol……(1 分)
氧化I－的n(KMnO4)=2/5n(I2)=2.000×10－5mol……(1 分)
氧化水样中的还原性物质消耗的
n(KMnO4)=0.1000mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1－2.000×10－5mol
=1.000×10－3mol－2.000×10－5mol=9.800×10－4mol……(1 分)
由于KMnO4氧化海水中还原性物质时，MnO4
－还原为MnO2，相当于n(O2)的物质的量为：
4n(O2)=3×9.800×10－4mol，n(O2)=7.350×10－4mol……(2 分)
m(O2)=32g·mol－1×7.350×10－4mol=2.352×10－2g=23.52mg……(1 分)
COD=23.52mg/0.1L=235.2mg·L－1……(1 分)
19.（15 分）
（1）除去铝箔表面的油脂等有机物（2 分）
（2）排出装置中含水蒸气的空气（2 分）
（3）保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3 中（2 分）
（4）2Al +3Br2 = 2AlBr3（2 分）
（5）5 的管中回流液呈无色（或烧瓶6 中物质呈无色）（2 分）
（6）将AlBr3 蒸气导入装置2 中并冷凝（2 分）
（7）③滤液用2.0 mol·L－1硫酸在不断搅拌下调到pH 4～10 左右（1 分）
⑤沉淀中不断加入2.0 mol·L－1 硫酸，至恰好溶解（1 分）
⑥蒸发浓缩（1 分）
20.（14 分）
（1）2mol（2 分）； 6FeO(s)+CO2
700K
2Fe3O4(s) + C（2 分）
（2）①H2O（2 分） ②＜（2 分） ③ 增大压强或提高n(H2)/n(CO2)比值（2 分）
（3）①光能转化为电能，电能转化成化学能，电能转化成热能等（2 分）；2CO2 + 12H+ +12e
－ = C2H4 + 4H2O（2 分）
21.（12 分）
A.（1）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2 分）
（2）NH2
－（2 分）；sp2 和sp（共2 分，每个1 分）
（3）乙酸分子间形成氢键（2 分）
（4）25mol 或25×6.02×1023 个（2 分）
（5）AgO（2 分）
B.（1）（恒压）滴液漏斗（1 分）；球形冷凝管（1 分）
（2）将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2+被氧化（2 分）
（3）D（2 分）
（4）过滤二茂铁固体，防止逸散到空气中（2 分）
（5）测定所得固体的熔点（2 分）（6）核磁共振氢谱（或1HNMR）（2 分）
化学答案 第 3 页 共 5 页
阅卷说明（仅供阅卷点阅卷使用）
16.（12 分）（1）3Mn2++2MnO4
－+2H2O = 5MnO2↓+4H+（2 分）；Fe(OH)3（2 分）
（2）Pb（2 分）；“氧化”时加入的KMnO4 的量过多，MnO4
－被Zn 还原产生MnO2（2 分）
（3）ZnCO3·2Zn(OH)2
800℃
3ZnO +CO2↑+2H2O （2 分）；
坩埚和泥三角（共2 分，每个1 分，有错别字不给分）
（评分说明：无机方程式中出现化学式错误不给分，方程式中化学式全对，但方程式未配平，
给1 分，方程式没有写成最简式，视为方程式未配平，给1 分，未写气体或沉淀符号的暂不
扣分，下同）。
17.（15 分）（1）羰基、醚键（共2 分，每空1 分，有错别字不给分）
（2）CH3CH2－C－Cl
O
（2 分）
（3）①③⑥（2 分，漏选得1 分，错选不得分）
（4）
H－C－O
O
CH3
H3C
H3C 或
H－C－O
O
CH3
CH3
CH3 （3 分）
（5）（6 分）
O OH Br
1)(C6H5)3P
2)C6H5Li
+P(C6H5)3
O
Br
NaBH4
PBr3
HBr
（或： ）
H2
N i ,加热加压 （或： )
HBr
（评分说明：在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、一定条件
等，即为该步反应错，视为合成路线中断，合成路线中出现中断，后续反应路线不给分。如
成功合成环己醇得1 分，成功合成溴代环己烷得2 分，…，合部正确的得6 分）。
出现下列特例情况（教学中不提倡，但可给分）：
O OH Br
OH
O
Br
NaBH4
PBr3
HBr
（或： ）
H2
N i ,加热加压 （或： )
HBr
Mg
无水乙醚
MgBr
1)
2)H2O
特例1
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O 稀NaOH溶液
△
O
H2NNH2，NaOH
(HOCH2CH2)2O,△
HBr
Br
特例2
（第二步用克莱门森还原反应或NaBH4 及LiAlH4 的不得分，第一步若正确只能给1 分）
18.（12 分）
（1）海水中含大量的Cl－，Cl－酸性条件能还原MnO4
－ (2 分)
（2）防止生成的单质碘受热、见光时挥发(1 分)；由蓝色变为无色(1 分)
（3）n(Na2S2O3)=0.0100mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1=1.000×10－4mol……(1 分)
n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=5.000×10－5mol……(1 分)
氧化I－的n(KMnO4)=2/5n(I2)=2.000×10－5mol……(1 分)
氧化水样中的还原性物质消耗的
n(KMnO4)=0.1000mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1－2.000×10－5mol
=1.000×10－3mol－2.000×10－5mol=9.800×10－4mol……(1 分)
由于KMnO4氧化海水中还原性物质时，MnO4
－还原为MnO2，相当于n(O2)的物质的量为：
4n(O2)=3×9.800×10－4mol，n(O2)=7.350×10－4mol……(2 分)
m(O2)=32g·mol－1×7.350×10－4mol=2.352×10－2g=23.52mg……(1 分)
COD=23.52mg/0.1L=235.2mg·L－1……(1 分)
（阅卷说明：合理的解法均参照标准相应给分，有效数字不正确，共扣1 分）。
19.（15 分）
（1）除去铝箔表面的油脂等有机物（2 分，只要答出除油污之类的不扣分）
（2）排出装置中含水蒸气的空气（2 分，只要答出排除水蒸气的就给分）
（3）保证液溴完全反应，防止过量溴混入AlBr3 中（2 分，答出保证AlBr3 呈无色即可）
（4）2Al +3Br2 = 2AlBr3（2 分，化学式正确，未配平的扣1 分）
（5）5 的管中回流液呈无色（或烧瓶6 中物质呈无色）（2 分，答出装置中气体呈无色之
类也可）
（6）将AlBr3 蒸气导入装置2 中并冷凝（2 分，答防止回流之类也可给分）。
（7）③滤液用2.0 mol·L－1 硫酸在不断搅拌下调到pH 4～10 左右
（1 分，pH 在此范围即可，未注明硫酸浓度的不扣分）
⑤沉淀中不断加入2.0 mol·L－1 硫酸，至恰好溶解（1 分，只要答出用硫酸溶解即可
得分）
⑥蒸发浓缩（1 分，写蒸发结晶等不给分）
20.（14 分）
（1）2mol（2 分）；
6FeO+CO2
700K
2Fe3O4 + C（2 分，化学式正确，未配平扣1 分，反应条件写加热
或高温的不扣分）
（2）①H2O（2 分） ②＜（2 分） ③ 增大压强或提高n(H2)/n(CO2)比值（2 分）
（3）①光能转化为电能，电能转化成化学能，电能转化成热能等（2 分，写出其中两种形
式即可）；2CO2 + 12H+ +12e－ = C2H4 + 4H2O（2 分，计量数正确，电子数不正确的
扣1 分，未配平也扣1 分）
化学答案 第 5 页 共 5 页
21.（12 分）
A.
（1）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10
（2）NH2
－；sp2 和sp（漏写扣1 分，错写得0 分）
（3）乙酸分子间形成氢键（2 分，只要答出乙酸分子间可形成氢键就得分）
（4）25mol 或25×6.02×1023 个[或写1.5(05)×1025，写25NA 暂不扣分]
（5）AgO（写Ag2O2 或AgⅠAgⅢO2 不扣分，写Ag4O4 扣1 分）。
B.
（1）（恒压）滴液漏斗（1 分，写分液漏斗不给分）；
球形冷凝管（1 分，写冷凝管不扣分）
（2）将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2+被氧化（2 分）
（3）D（2 分）
（4）过滤二茂铁固体，防止逸散到空气中（2 分）
（5）测定所得固体的熔点（2 分）
（6）核磁共振氢谱（或1HNMR）（2 分）
点击下载：南京市、盐城市2015届高三化学年级第一次模拟考试
